题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O |
| B、铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| D、过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．氯化铁与氢氧化钠溶液反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．氯化铁与氢氧化钠溶液反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A错误；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C正确；
D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C正确；
D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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| 元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? |
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| 最高或最 低化合价 |
0 | +1 | +5 | +4 | +3 | +7 | +5 | +1 | +2 | +1 | |
| -2 | -3 | -4 | -1 | -3 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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