题目内容

2．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
A．FeO和HNO3B．Cu（OH）2和HNO3C．CuO和HNO3D．H2S和HNO3

分析 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

解答 解：A、FeO和HNO3反应生成硝酸铁和氮的氧化物，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故A正确；
B、Cu（OH）2与HNO3是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故B错误；
C、CuO+HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；
D、H2S和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

练习册系列答案
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12．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成．电解液中向X极方向移动的离子是Mg2+、H+．
②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
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②溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
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B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
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17．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层褪色的是（　　）
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Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
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14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．KbB．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．n（NH4+）
11．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
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12．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用  与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的稗草烯
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
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