题目内容

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是              。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是                                       。

（1）偏小（2分）
（2）（3分）
（3）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）
②不一定准确（2分）  如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确（2分）
略
练习册系列答案
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(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是     ，化合价没有发生变化的反应物是   。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有            性。写出该反应的离子反应方程式：         。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为           。
（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
试回答下列问题：
（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是                                                                         。
（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：                                   
（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                mol/L。（精确到0.0001）
（4）有下列错误操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液
②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，
视线高于酸式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是                                                                            （   ）
A．反应中NH+4被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol
D．生成物中加入KSCN溶液后变红色
（6分）已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为                ，平衡过程中O2的转化率为                   ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：         L。
下列化学用语正确的是（    ）  
A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．氯化镁的电子式：
C．质量数为137的钡原子：D．K+离子的结构示意图：
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
下列有关化学用语错误的是（   ）
A．乙醇分子球棍模型：B．含有10个中子的氧原子
C．－OH的电子式：D．CH4Si的结构式：
25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（   ）
①两溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14
②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10－10 mol·L－1
③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A．①②③④B．①③④C．①③D．②③

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