题目内容

(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是     ，化合价没有发生变化的反应物是   。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有            性。写出该反应的离子反应方程式：         。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为           。
（1）KCI(2分)    H2SO42(2分)
（2）2KMnO4+10KCI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2 á+8H2O(方程式没配平为0分，3分)
（3）强氧化性
2Mn2++5BiO3-+14H+===5Bi3++2MnO4-+7H2O(3分)；2NA 或2×6.02×1023(3分)
略
练习册系列答案
相关题目
鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是              。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是                                       。
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5N
D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5N
下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L硫化钠溶液吸收的量
下列化学用语错误的是
A．氨分子的结构式：B．阴离子CH3-的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：　D．乙烯的最简式：CH2
分析如下残缺的反应：RO3- +　　+ 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
下列化学用语表达方式错误的是
A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式
C．硫离子的结构示意图D．氧－18原子
下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．异戊烷分子的球棍模型：
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．Mg原子结构示意图：
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                      （   ）
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网