题目内容

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是                                                                            （   ）
A．反应中NH+4被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol
D．生成物中加入KSCN溶液后变红色
D
通过观察可知，亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为红色。反应的离子方程式为，。
练习册系列答案
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鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是              。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是                                       。
下列化学用语表示正确的是                    （   ）
A．氯化钠的电子式为
B．次氯酸的电子式
C．二氧化碳的结构式为O=C=O
D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
A．32 g·mol―1　 B．64 g·mol―1　C．32　 D．64
将质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4 10 mL，慢慢倒入100 mL水中稀释后所得稀H2SO4的质量分数的计算式正确的是(    )
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100%
0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（   ）
A．硫离子的结构示意图：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．乙醇的结构简式：C2H5OH
D．漂白粉溶液在空气中失效：
已知中学化学中常见反应形式为：A＋B＝C＋D＋H2O，对于该反应叙述不正确的是
A．该反应可能是氧化还原反应B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D中至少有一种一定是盐类物质D．A和B不一定是酸和碱
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                      （   ）
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA

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