题目内容
如图所示的两个实验装置中，均为500mL氯化铜溶液，试回答下列问题：（1）图甲中电子从
（2）图乙中A、B两极均为石墨，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
①B为
②原溶液的物质的量浓度是
③B电极上产生的气体的检验方法（操作、现象、结论）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应生成氢气，电解方程式为 2H++2e-=H2↑；
（2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，结合电极方程式解答．
（2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，B为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，结合电极方程式解答．
解答：
解：（1）甲为原电池，锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应生成氢气，电解方程式为 2H++2e-=H2↑，工作一段时间后，测得导线中通过0.02mol电子，则产生氢气的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，原电池工作时，电子由锌经导线流向碳棒，
故答案为：锌片（负极）；碳棒（正极）； 2H++2e-=H2↑；0.224L；
（2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，B为阳极，生成氯气，
①B为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；
②A极发生Cu2++2e-═Cu，n（Cu）=
=0.025mol，则n（CuCl2）=0.025mol，c（CuCl2）=
=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol?L-1；
③B为阳极，生成氯气，氯气具有氧化性，可与KI反应生成碘，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气，
故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气；
故答案为：锌片（负极）；碳棒（正极）； 2H++2e-=H2↑；0.224L；
（2）乙为电解池装置，一段时间后观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有刺激性气体生成，说明A析出铜，应为电解池的阴极，B为阳极，生成氯气，
①B为阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；
②A极发生Cu2++2e-═Cu，n（Cu）=
| 1.6g |
| 64g/mol |
| 0.025mol |
| 0.5L |
故答案为：0.05mol?L-1；
③B为阳极，生成氯气，氯气具有氧化性，可与KI反应生成碘，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气，
故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在B极附近，若变蓝色，则产生的为氯气；
点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
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