题目内容
8.请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时:正极的电极反应式是:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;电解液中pH将变大;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.负极反应方程式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O;
(3)放电时,CO32-移向电池的负(填“正”或“负”)极.
分析 (1)根据电池反应式知,放电时Pb是负极、PbO2是正极,正极上PbO2得电子和SO42-、H+反应生成
PbSO4和H2O,放电时电解质溶液中H+参加反应导致c(H+)减小;负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4,所以负极上质量增加量为SO42-质量;
(2)负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;
(3)放电时,电解质中阴离子向负极移动.
解答 解:(1)根据电池反应式知,放电时Pb是负极、PbO2是正极,正极上PbO2得电子和SO42-、H+反应生成
PbSO4和H2O,电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,放电时电解质溶液中H+参加反应导致c(H+)减小,则溶液的pH变大;负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4,所以负极上质量增加量为SO42-质量,Pb-2e-+SO42-=PbSO4,根据电极反应式知,如果有1mol电子转移,则负极增加0.5mol硫酸根离子,其质量=0.5mol×96g/mol=48g,
故答案为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;大;48;
(2)负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故答案为:C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O;
(3)放电时,电解质中阴离子向负极移动,所以放电时CO32-移向电池的负极,故答案为:负.
点评 本题考查原电池和电解池原理,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质特点书写电极反应式,题目难度中等.
| A. | 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应,生成的H2体积为6.72L | |
| B. | 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA | |
| C. | 铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.3NA | |
| D. | 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |
| A. | a电极是负极,OH-移向正极 | |
| B. | b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C. | 燃料电池中电解质溶液的pH保持不变 | |
| D. | d电极有气体放出 |
①形成化学键的过程一定是化学变化
②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④常温下,pH=12的溶液一定能大量存在:K+、Cl-、SO32-、S2-
⑤在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是:范德华力、共价键、共价键.
| A. | ①②③⑤ | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②④⑤ |
| A. | 根据弱酸越稀越电离的规律,0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大 | |
| B. | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C. | 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | |
| D. | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |