Question

19．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（　　）

• A． a电极是负极，OH^-移向正极
• B． b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
• D． d电极有气体放出

Answer 1

分析 左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入氢气的电极a是负极、通入氧气的电极b是正极，a电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O、b电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；右边装置有外接电源，所以属于电解池，c是阳极、d是阴极，d电极上Ag⁺得电子生成Ag．

解答 解：左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入氢气的电极a是负极、通入氧气的电极b是正极，右边装置有外接电源，所以属于电解池，c是阳极、d是阴极，
A．a是负极、b是正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，则OH^-移向负极，故A错误；
B．a电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O、b电极反应式为O₂+4 e^-+2H₂O=4OH^-，故B正确；
C．燃料电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，溶液中n（KOH）不变，因为有水生成导致溶液体积增大，则溶液中c（KOH）减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．d电极上Ag⁺得电子生成Ag，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，正确判断各个电极名称及各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是C，注意：虽然KOH不参加反应但溶液体积增大导致溶液的pH发生变化，题目难度不大．