题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH固体已潮解 |
| B、向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀 |
| C、定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| D、有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
| n |
| V |
解答：
解：A．所用NaOH固体已潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．少量NaOH溶液残留在烧杯内，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．少量NaOH溶液残留在烧杯内，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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