题目内容
电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连．以下说法错误的是（ ）| A、同温同压下，生成气体甲与气体乙的速率比约为1：2 |
| B、产物丙为较浓的烧碱溶液 |
| C、钠离子通过离子交换膜d向b极迁移 |
| D、b电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：a极与电源的正极相连，则a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，甲是氧气、乙是氢气，丙是硫酸、丁是氢氧化钠．
解答：
解：a极与电源的正极相连，则a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，甲是氧气、乙是氢气，丙是硫酸、丁是氢氧化钠，
A．根据方程式知，同温同压下，生成气体甲与气体乙的物质的量之比为1：2，则其速率比约为1：2，故A正确；
B．a电极上氢氧根离子放电导致溶液中存在大量氢离子，硫酸根离子不放电，则溶液中的丙是较浓的硫酸，故B错误；
C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移，从而得到NaOH溶液，故C正确；
D．b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故D正确；
故选B．
A．根据方程式知，同温同压下，生成气体甲与气体乙的物质的量之比为1：2，则其速率比约为1：2，故A正确；
B．a电极上氢氧根离子放电导致溶液中存在大量氢离子，硫酸根离子不放电，则溶液中的丙是较浓的硫酸，故B错误；
C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移，从而得到NaOH溶液，故C正确；
D．b电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电极反应式分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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19.2mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（ ）
| A、0.5×10-3 mol |
| B、0.8×10-3 mol |
| C、1.1×10-3 mol |
| D、1.2×10-3 mol |
和
⑦
和 
如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（ ）| A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C、该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
| D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、化合物、酸性氧化物 |
| C、溶液、胶体 |
| D、溶液、分散系 |
将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g．则c值不可能为（ ）
| A、1.2 | B、1.75 |
| C、2.0 | D、2.4 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH固体已潮解 |
| B、向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀 |
| C、定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| D、有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |