Question

17．现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①BaCl₂；试剂③HCl．
（3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（4）控制试剂③适量的方法是：当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．

解答 解：（1）淀粉为胶体，粒子直径较大，不能透过半透膜，所以可以把淀粉胶体和溶液进行分离，故答案为：半透膜；
（2）由以上分析可知试剂①为BaCl₂，试剂③为HCl，故答案为：BaCl₂；HCl；
（3）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（4）试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，同时产生气泡，所以控制试剂③适量的方法是观察溶液中是否有气泡出现，当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸，故答案为：当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸；
（5）试剂②为Na₂CO₃，是用来除去溶液中的钡离子的，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 本题考查物质的分离提纯操作以及溶液的配制，为高频考点，题目难度中等，本题注意Ca²⁺、SO₄^2-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．