Question

2．实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/ml	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大．．
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据配制溶液体积选择容量瓶规格，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
（3）移液后烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质，为保证溶质全部转移到容量瓶，应进行洗涤；依据热胀冷缩原理溶液注入容量瓶前不恢复到室温，导致冷却后溶液体积不准确；
（4）不当操作导致实验失败且无法补救的需要重新配制．

解答 解：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶；浓盐酸的物质量浓度为C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；
配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，除容量瓶外还需要的其它仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
故答案为：2.0；250ml；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签，所以正确的步骤为：BCADFE；
故答案为：BCADFE；
（3）移液后烧杯内壁和玻璃棒上沾有溶质，为保证溶质全部转移到容量瓶，应进行洗涤，如果不洗涤烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；依据热胀冷缩原理：盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大；
故答案为：防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致实验失败且不能补救，所以需要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质损耗，实验失败且不能补救，所以需要重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用注意事项，题目难度不大．