Question

13．（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，Al³⁺的个数为1.2N_A，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为N_A，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.2mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol^-1．
（2）4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氢原子，相同质量的CO₂和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A结合化学式计算；标准状况下的11.2L氮气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则n（MCl₂）=0.6mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）含有氢原子数目相等，则H原子物质的量相等，结合化学式计算H₂S的物质的量；
根据n=$\frac{m}{M}$计算相同质量的CO₂和CO的物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比；
所含氧原子数相同的CO₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺为1.2mol，Al³⁺的个数为1.2N_A；标准状况下的11.2L氮气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氮原子的数目为0.5mol×2×N_A=N_A；某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则n（MCl₂）=0.6mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{81g}{0.6mol}$=135g．mol^-1，
故答案为：1.2N_A；N_A；135g．mol^-1；
（2）含有氢原子数目相等，则H原子物质的量相等，则H₂S的物质的量为$\frac{4mol×3}{2}$=6mol；
根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的CO₂和CO的物质的量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，二者含有氧原子数目之比为7×2：11×1=14：1；
所含氧原子数相同的CO₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为1：2，
故答案为：6；14：11；1：2；1：2．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．