Question

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^-1）所得溶液的密度为ρ g•mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 所得溶液的物质的量浓度为1 mol．L^-1
• B． 所得溶液中含有N_A个HCl分子
• C． 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
• D． 所得溶液的质量分数：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

Answer 1

分析 A．c=$\frac{n}{V}$中V应该为溶液体积，不是水的体积；
B．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；
C．质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；
D．利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到．

解答 解：A．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{36.5g}{36.5g/mol}}{\frac{1000g+36.5g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000ρ}{1036.5}$mol/L，故A错误；
B．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；
C．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；
D．所得溶液的质量分数：ω=$\frac{cmol/L×36.5g/mol}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量与浓度、气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．