Question

13．试计算：
（l）实验室欲配制500mL0.1mol•L^-1NaOH溶液．求所需要NaOH固体的质量
（2）取（1）所配制溶液100mL与0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液完全反应，求所需H₂SO₄溶液的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量；
（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据方程式计算消耗H₂SO₄的物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算需要硫酸溶液体积．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
答：需要NaOH固体质量为2.0g；
（2）100mL溶液中NaOH物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，可知需要H₂SO₄ 的物质的量为0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，故所需H₂SO₄溶液的体积为$\frac{0.005mol}{0.1mol/L}$=0.05L，即所需H₂SO₄溶液的体积为50mL，
答：所需H₂SO₄溶液的体积为50mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，有利于基础知识的巩固．