Question

3．有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y（CN）₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 该晶体的化学式为MFe₂（CN）₆
• B． 该晶体熔融可导电，且属于化学变化
• C． 该晶体属于离子晶体，M呈+2价
• D． 晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为6个

Answer 1

分析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe²⁺个数为：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同样可推出含Fe³⁺个数也为$\frac{1}{2}$，CN^-为12×$\frac{1}{4}$=3，因此阴离子为[Fe₂（CN）₆]^-，则该晶体的化学式只能为MFe₂（CN）₆，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1价，由图可看出与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为6个，据此答题．

解答 解：A、由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe²⁺个数为：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，同样可推出含Fe³⁺个数也为$\frac{1}{2}$，CN^-为12×$\frac{1}{4}$=3，因此阴离子为[Fe₂（CN）₆]^-，则该晶体的化学式只能为MFe₂（CN）₆，则该晶体的化学式只能为MFe₂（CN）₆，故A正确；
B、由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，晶体熔融可导电，发生电解，属于化学变化，故B正确；
C、由A的分析可知，晶体的化学式为MFe₂（CN）₆，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故C错误；
D、由图可看出与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-为6个，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了晶体的晶胞中原子个数的计算方法，如何根据晶体个数判断晶体中的晶胞个数，判断化合价和晶体类型，判断晶体中相邻原子个数等知识点．