Question

3．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol．
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性低于红磷（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定．

解答 解：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷，
故答案为：P₄（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；红磷；低．

点评 本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律的应用以及反应热和物质的能量之间的关系，题目难度中等．