题目内容
1．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）| A． | 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 | |
| B． | 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 | |
| C． | 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 | |
| D． | 人类使用照明设备是将电能转化为了光能 |
分析 A．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气；
B．燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量；
C．人体内的能量变化能均衡能量；
D．照明设备是电能转化为光能．
解答 解：A．植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故A正确；
B．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故B错误；
C．人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程，生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效，故C正确；
D．照明需要光能，人类使用照明设备是将电能转化为光能，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累，B注意其它形式能的转化，为易错点．
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11．已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
请根据信息回答有关问题：
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p 电子数 |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的 |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子 |
（1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
（2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA | |
| D． | 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1 | |
| B． | H2SO4的摩尔质量为98g | |
| C． | 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g | |
| D． | 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 |
6．下列物质中．溶于水后溶液呈碱性的是（ ）
| A． | NO2 | B． | NaCl | C． | Na2S | D． | Na2O2 |
11．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是金属铝的冶炼、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
| A． | 电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl3 | |
| B． | 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 | |
| C． | 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 | |
| D． | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |