题目内容
15．有机物
苯环上的四溴取代物同分异构体有（ ）| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
分析 根据固定一个溴原子的方法来确定另一个溴原子的可能位置，四溴代物与二溴代物的同分异构体总数相等．
解答 解：
苯环上一溴取代物有3种
；
当一溴代物为A时，二溴取代物有5种，
当一溴代物为B时，二溴取代物有4种，
当一溴代物为C时，二溴代物全部与上述重复，
因此苯环上二溴取代物同分异构体的种数9种，股四溴代物也有9种同分异构体．
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意苯环的二元取代利用“定一移一”书写，注意结构的重复．
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5．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥 |
| B | 制备少量漂白粉 | Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶 |
| C | 检验食盐中是否添加KIO3 | 食盐溶解，然后加入淀粉溶液 |
| D | 测定醋酸溶液浓度 | 酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA | |
| B． | Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性 | |
| C． | 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA | |
| D． | 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA |
3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害 | |
| B． | 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 | |
| C． | 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持 | |
| B． | 工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法 | |
| C． | 新型炸药--C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性 | |
| D． | 建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴 |
7．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-） | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等 |
4．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A． | NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 | |
| C． | 25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L | |
| D． | 25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
8．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．