Question

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol

【解析】（1）H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：K1=；（2）CH3COOH的K=1.8×10－5，H2SO3的K1=1.5×10－2，说明亚硫酸强于醋酸，等pH两种酸，醋酸浓度大，当加蒸馏水稀释至1000mL时，醋酸电离出的氢离子多，pH更小些；（3）越稀越电离，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为：a<b<c；（4）通过电离平衡常数分析可知，Ka越小，其阴离子越易结合氢离子，则CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；（5）c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl二种酸溶液，酸浓度由大到小的关系是c(CH3COOH) ＞c(HCl)，则体积相同的这两种别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②，而体积相同、c(H＋)相同的HCl、H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积是相等的，则由大到小的排列顺序是①>②=③；（6）已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，此反应热中包含了H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol和CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝？，由盖斯定律可求得醋酸电离的反应热，则醋酸电离的热化学方程式为： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。