题目内容
【题目】碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）画出碲的原子结构示意图___________________。
（2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。
（3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：
①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。
②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。
③“还原”过程的化学方程式为____________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。
（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
【答案】 
TeO2+2OH-=TeO32-+H2O Cu、Te 8NA(或4.816×1024) 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 50：1
【解析】（1）碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其原子序数为：52，故其原子电子排布为：2 8 18 18 6，原子结构示意图为
；
（2）已知易溶于较浓的强酸和强碱，这一性质与氧化铝的性质类似，故TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；
（3）①根据流程图：“加压浸出”得到了CuSO4溶液和TeO2，铜阳极泥主要成分为Cu2Te，均为0价，故该过程中Cu和Te被氧气氧化；1molCu2Te被“浸出”时，生成2mol CuSO4 转移4mol电子和1mol TeO2 转移4mol电子，故1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为8NA或4.816×1024；
②“酸浸”时，用浓盐酸将TeO2转化成TeCl4，温度过高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低；
③“还原”过程用SO2将TeCl4还原成单质Te，故该反应的方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4；
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解Na2TeO3溶液的方法得到单质碲，阴极发生还原反应，有元素化合价要降低，即是Te由+4价降到0价，故电极反应为：TeO32-+3H2O+4e- =Te+6OH-；
（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，c（H+）=10-6mol/L，H2TeO3的Ka2=
=2.0×10-8，故c(HTeO3-)：c(TeO32-)=50：1。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】低温迫使植物细胞产生大量对细胞有害的过氧化物，如脂质过氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能够消除过氧化物，从而增强植物的抗冷性。研究人员进行了“水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响”实验，实验步骤及结果如表所示。
组别 | 处理 | 培养温度 /℃ |
|
1 | 蒸馏水浇灌 | 25 | 7．3 |
2 | ① | ② | 9．4 |
3 | 0．5 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 10．3 |
4 | 1．0 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 11．6 |
5 | 1．5 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 13．6 |
6 | 2．0 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 8．5 |
7 | 2．5 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 7．9 |
8 | 3．0 mmol/L水杨酸浇灌 | 5 | 6．5 |
（1）表中①是 ，②是 ，其的作用为 ，实验设计时每组取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。
（2）本实验自变量为 ， ，需要控制的无关变量有 ， （至少写两个）。
（3）组别1和2对照可得的结论是 。对比组别2～8可得的结论是 。
（4）在5 ℃的环境下，物质的量浓度为2．0 mmol/L的水杨酸对水稻幼苗抗冷性的影响是 （填“增强”或“减弱”）。
（5）请根据5 ℃条件下的实验结果完成水杨酸浓度—SOD活性关系的坐标曲线图。
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。