Question

1．实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：

（1）A烧瓶中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
（3）写出D中发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；
（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；
（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
（4）用氢氧化钠吸收尾气．

解答 解：（1）A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目综合性较强，难度中等，