Question

6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z的原子序数是X和Y的原子序数之和的一半．
请回答下列问题：
（1）画出X的原子结构示意图：．
（2）从原子结构分析，Y和Z具有相同的电子层数．
（3）Y的最高价氧化物属于两性（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物，写出该氧化物与烧碱反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，且W是短周期元素，原子序数小于18，所以W是Cl元素；X与W同主族，且X为短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为$\frac{1}{2}$（17+9）=13，则Y为Al元素；Z的原子序数是X和Y的原子序数之和的一半，Z的原子序数为$\frac{1}{2}$（9+13）=11，为Na元素，以此解答该题．

解答 解：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，且W是短周期元素，原子序数小于18，所以W是Cl元素；X与W同主族，且X为短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为：$\frac{1}{2}$（17+9）=13，则Y为Al元素；Z的原子序数是X和Y的原子序数之和的一半，Z的原子序数为$\frac{1}{2}$（9+13）=11，为Na元素，
（1）X是F元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Y为Al，Z为Na，原子核外都有3个电子层，位于同一周期，故答案为：电子层数；
（3）Y为Al，最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，可与碱、酸反应生成盐和水，氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：两性；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力．