Question

17．将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时 E的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列推断不正确的是（　　）

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A． 915℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%
• B． K（810℃）＞K（1000℃）
• C． 该反应可在较低温度下自发进行
• D． e＞d

Answer 1

分析 A、在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6；
B、升温平衡逆向移动，则平衡常数降低；
C、该题是气体体积减小的反应，因此为熵减反应，同压下，升温E的体积分数增加，所以平衡逆向移动，即正反应为放热反应，根据△H-T△S判断反应能否自发进行；
D、同温下，增大压强，平衡正向进行，平衡时E的体积分数变小，故可知d＜75.0＜c，e＞0.83．

解答 解：A、设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故A错误；
B、同压下，升温，E的体积分数增加，所以平衡逆向移动，即正反应为放热反应，所以K（1000℃）＜K（810℃），故B正确；
C、该反应是一个气体分子减小的反应，属于熵减反应，为放热反应，根据△H-T△S判断较低温度下自发进行，故C正确；
D、同温下，增大压强，平衡正向进行，平衡时E的体积分数变小，故可知d＜75.0＜c，e＞0.83，e＞d，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．