题目内容

5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为3：2时，还原产物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2

分析 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，金属反应后化合价可能为+1、+2、+3价，根据转移电子数相等确定还原产物中N元素的化合价，从而确定还原产物．

解答 解：假设金属元素化合价由0价变为+1价，设还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得：3×（1-0）=2×（5-x），x=3.5，不存在；
假设金属元素化合价由0价变为+2价，设还原产物中N元素化合价为y，根据转移电子相等得3×（2-0）=2×（5-y），y=2；
假设金属元素化合价由0价变为+3价，设还原产物中N元素化合价为z，根据转移电子相等得3×（3-0）=2×（5-z），z=0.5；
根据分析可知，还原产物中N的化合价为+2价，
A．NO2中N元素化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．NO中N元素化合价为+2价，符合，故B正确；
C．N2O中N元素化合价为+1，不符合，故C错误；
D．N2中N元素化合价为0价，不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重考查学生发散思维能力及计算能力，利用转移电子守恒解答即可，注意金属单质未知，其化合价需要讨论，为易错点．

练习册系列答案
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15．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
A．D一定足金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．E的原子序数一定是A的5倍，且原予半径比A大
D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
16．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（　　）
A．SB．FC．NaD．O
13．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入B的盐溶液中可置换出金属B，D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞D＞A＞CD．C＞D＞A＞B
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
10．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④⑧；属于加成反应的是①③；属于加聚反应的是⑤．
17．将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时 E的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列推断不正确的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．该反应可在较低温度下自发进行
D．e＞d
14．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨ ⑩
4②
请回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为、．
（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O（填化学式）．
（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
15．有关合金的说法不正确的是（　　）
A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成的物质
C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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