题目内容
12．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（ ）①可用铁作阳极材料
②电解过程中阳极附近溶液的pH升高
③阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2
④1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
分析 ①若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成；
②电解时阳极附近氯离子放电；
③电解时阳极附近氯离子放电；
④由Ni2+-e-=Ni3+可知转移的电子数．
解答 解：①若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；
②电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；
③电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；
④由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；
故选C．
点评 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，选项①为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 | |
| B． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 |
．
17．将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时 E的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列推断不正确的是（ ）
 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
| A． | 915℃，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% | |
| B． | K（810℃）＞K（1000℃） | |
| C． | 该反应可在较低温度下自发进行 | |
| D． | e＞d |
4．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．
②ACl2分子中A的杂化类型为sp，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为sp，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
2．下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（ ）
| A． | CO2 | B． | BF3 | C． | LiCl | D． | NH3 |