题目内容

10．某同学利用如图所示装置进行了一次实验：A中盛有某无色溶液X，A遇空气立即产生大量白雾，B中放有一定量淡黄色固体Y，当A中溶液X滴下接触淡黄色固体Y时，立即剧烈反应的产生大量混合气体，此混合气体通过被加热的铂丝网时，有气体Z和水蒸气生成，Z接触空气立即变为红棕色的气体M，将M溶解于水可以生成一种强酸N和Z，N的浓溶液接触空气也产生大量白雾，试分析：
（1）X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，M是NO2，N是HNO3；
（2）X与Y生成的混合气体接触铂丝生成Z和水蒸气的反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，M与水的反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

分析 根据混合气体通过被加热的铂丝网时，有气体Z和水蒸气生成，Z接触空气立即变为红棕色的气体M，将M溶解于水可以生成一种强酸N和Z，N的浓溶液接触空气也产生大量白雾，该过程为氨的催化氧及制备硝酸，可推知混合气体应为NH3和O2，经过加热的铂丝网有气体Z应为NO，NO遇空气生成M为NO2，NO2溶解于水可以生成一种强酸N为HNO3，A中盛有某无色溶液X，A遇空气立即产生大量白雾，则A为浓氨水，则X为NH3，B中放有一定量淡黄色固体Y，当A中溶液X滴下接触淡黄色固体Y时，立即剧烈反应的产生大量混合气体NH3和O2，则Y为Na2O2，据此答题．

解答 解：根据混合气体通过被加热的铂丝网时，有气体Z和水蒸气生成，Z接触空气立即变为红棕色的气体M，将M溶解于水可以生成一种强酸N和Z，N的浓溶液接触空气也产生大量白雾，该过程为氨的催化氧及制备硝酸，可推知混合气体应为NH3和O2，经过加热的铂丝网有气体Z应为NO，NO遇空气生成M为NO2，NO2溶解于水可以生成一种强酸N为HNO3，A中盛有某无色溶液X，A遇空气立即产生大量白雾，则A为浓氨水，则X为NH3，B中放有一定量淡黄色固体Y，当A中溶液X滴下接触淡黄色固体Y时，立即剧烈反应的产生大量混合气体NH3和O2，则Y为Na2O2，
（1）根据上面的分析可知，X为NH3，Y为Na2O2，Z为NO，M为NO2，N为HNO3，
故答案为：NH3；Na2O2；NO；NO2；HNO3；
（2）NH3和O2的混合气体接触铂丝生成Z和水蒸气的反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，NO2与水的反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；3NO2+H2O═2HNO3+NO．

点评 本题主要考查氮及化合物的相关知识，物质推断是解题的关键，中等难度，答题时注意根反应的特征和部分物质的物理性质确定化学反应和物质种类．

练习册系列答案
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20．下列说法中不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们在一定条件下都可以发生取代反应
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
1．（1）常温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．该溶液中由水电离出的c（OH-）约为1×10-11mol•L-1
（2）常温下，0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32-）＜c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式Kb=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，请设计实验证明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%．
18．下列关于SO2、NO2的说法不正确的是（　　）
A．两者都能形成酸雨B．两者都能与NaOH溶液反应
C．两者都既有氧化性，又有还原性D．两者与水反应都生产强酸
5．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
15．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-═Sx2-，M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是导电和隔绝Na、S的作用．
2．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同时HCl可带走水蒸气
（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/（kJ•mol-1）348610413436
上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
20．用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（　　）
A．称取25g胆矾溶解在1L水中
B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

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