题目内容
5．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
分析 （1）非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，无金属单质，所以无金属键；
（2）根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．
解答 解：（1）非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选：a、d；
（2）H3O+中O原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，
故答案为：三角锥形；sp3．
点评 本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断，化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可．
练习册系列答案
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某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是Mg2+、Al3+、NH4+，它们的物质的量浓度之比为c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3，所加淡黄色固体是Na2O2（填化学式）．
20．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）
①二氧化碳也是一种重要的资源；
②光能或电能可以转化为化学能；
③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
④无机物和有机物可以相互转化；
⑤化学变化中元素种类是守恒的．
①二氧化碳也是一种重要的资源；
②光能或电能可以转化为化学能；
③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
④无机物和有机物可以相互转化；
⑤化学变化中元素种类是守恒的．
| A． | ①②③ | B． | ①④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$ | |
| B． | 含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$ | |
| C． | 中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$ | |
| D． | Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$ |
