Question

17．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（　　）

• A． 简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
• B． 原子半径Z＞Y＞X＞W
• C． Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
• D． Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数=$\frac{4+6}{2}$=5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数=$\frac{4+7}{2}$=5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，据此进行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物种类最多，则W为C元素；W、X、Y处于同一周期，则三者位于第二周期，X可能为N、O，Y可能为O、F元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，若Y为O元素，则X的族序数=$\frac{4+6}{2}$=5，为N元素，满足条件；若Y为F元素，X的族序数=$\frac{4+7}{2}$=5.5，不可能，所以X、Y分别为N、O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则Z为Al元素，
根据分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Al，
A．C、N、O元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，O元素非金属性大于N，则水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点Y＞X＞W，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．Y为O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；
D．Y为O元素，O与Al只能形成氧化铝一种化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．