下列表述正确的有( )①某物质经科学测定只含有一种元素.不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄.说明浓硝酸不稳定.生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙.医疗上用的“钡餐其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远.透雾能力强.可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列表述正确的有（　　）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl₂
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

分析 ①一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素；
②氯气具有强氧化性，和变价金属铁反应生成高价化合物；
③硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
④漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
⑤钠的焰色反应为黄色；
⑥能与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物．

解答解：①一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素如O₂、O₃的混合物，故①正确；
②氯气具有强氧化性，和变价金属铁反应生成高价化合物，固体状态铁过量不与氯化铁反应，铁在溶液中和氯化铁反应生成氯化亚铁，故②错误；
③硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故③正确；
④医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故④错误；
⑤钠的焰色反应为黄色，由于射程远，透雾能力强，故可做航标灯，故⑤正确；
⑥能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠、氧化铝都能与酸反应，但是不属于碱性氧化物，故⑥错误；
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及物质分类、物质的性质、物质应用等，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

易学练系列答案

名师点拨期末冲刺满分卷系列答案

；生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图3所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②图1为电渗析装置，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

20．

SO₂和NO_x在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为0.0040mol•L^-1•s^-1．该反应的平衡常数为800L•mol^-1．
（2）用CH₄催化还原NO_x可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．

17．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（　　）

	A．	简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
	B．	原子半径Z＞Y＞X＞W
	C．	Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
	D．	Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

4．V L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

14．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

	A．	C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O		D．	2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K⁺，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

18．对于300mL 1mol•L^-1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（　　）

	A．	升高温度		B．	再加300mL 1 mol•L^-1盐酸
	C．	用等量铁片代替铁粉		D．	改用100mL 98%的硫酸

19．将Na、Fe、Al各0.03mol分别放入100mL 0.1mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（　　）

试题分类