题目内容
3．化学反应Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反应类型是（ ）| A． | 分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 复分解反应 | D． | 化合反应 |
分析 Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，以此来解答．
解答 解：A．反应物有两种，不属于分解反应，故A不选；
B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故C不选；
D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查基本反应类型，为高频考点，把握物质的种类、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．
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14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
A．都增大 B．都减小 C．V（正）＜V（逆）
氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
A．都增大 B．都减小 C．V（正）＜V（逆）
8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（ ）
| A． | 从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法 | |
| B． | 将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 | |
| C． | 除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法 | |
| D． | 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 |
15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2含2NA个原子 | |
| B． | 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1mol的Cl-含有NA个电子 | |
| D． | 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |