题目内容
有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少．已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子．据此下列判断错误的是（ ）
| A、第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲 |
| B、原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁 |
| C、金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁 |
| D、电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期主族元素，自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
B．同周期主族元素，自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期主族元素，自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
D．同周期主族元素，自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．
B．同周期主族元素，自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期主族元素，自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
D．同周期主族元素，自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小．
解答：
解：有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，分别处于ⅠA族、ⅡA族、ⅥA族、ⅦA族，已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，则丁为Cl，其电子层数依次减少，
A．同周期主族元素，自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：丁＞丙＞乙＞甲，故A正确；
B．同周期主族元素，自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：甲＞乙＞丙＞丁，故B正确；
C．同周期主族元素，自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＞乙＞丙＞丁，故C正确；
D．同周期主族元素，自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：甲＜乙＜丙＜丁，故D错误，
故选D．
A．同周期主族元素，自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：丁＞丙＞乙＞甲，故A正确；
B．同周期主族元素，自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：甲＞乙＞丙＞丁，故B正确；
C．同周期主族元素，自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＞乙＞丙＞丁，故C正确；
D．同周期主族元素，自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：甲＜乙＜丙＜丁，故D错误，
故选D．
点评：本题考查元素周期律，难度不大，熟练掌握同周期、同主族元素性质递变规律，注意同周期第一电离能异常原因．
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