题目内容
燃料电池的设计原理是基于将燃料燃烧时的化学能转变为电能，所以凡是燃料的燃烧反应从原理上说都可以设计成原电池反应，下列说法正确的是（ ）
| A、燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应 |
| B、燃料电池工作时O2在负极上发生氧化反应 |
| C、燃料电池工作时燃料在负极上发生还原反应 |
| D、燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、燃料电池正极上发生还原反应；
B、燃料电池O2在正极上发生还原反应；
C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应；
D、碱和二氧化碳反应生成碳酸根离子．
B、燃料电池O2在正极上发生还原反应；
C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应；
D、碱和二氧化碳反应生成碳酸根离子．
解答：
解：A、燃料电池工作时O2在正极上发生还原反应，故A错误；
B、燃料电池工作时O2在正极上发生还原反应，故B错误；
C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应，故C错误；
D、燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体，得到的是碳酸根离子，故D正确．
故选D．
B、燃料电池工作时O2在正极上发生还原反应，故B错误；
C、燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应，故C错误；
D、燃料电池若以KOH溶液为介质，则工作时不会产生CO2气体，得到的是碳酸根离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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将
和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）
和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）| A、40% | B、35% |
| C、30% | D、无法计算 |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
| A、化学键是一种作用力 |
| B、化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 |
| C、非极性共价键只存在单质分子或共价化合物中 |
| D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 |
有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少．已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子．据此下列判断错误的是（ ）
| A、第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲 |
| B、原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁 |
| C、金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁 |
| D、电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲 |
下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
| A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B、轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 |
| C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 |
| D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C3H8 |
| D、C4H10 |