Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸、②醋酸钠．请回答：
（1）两种溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填序号）．
（2）醋酸的电离方程式是

 

．
（3）下列说法正确的是

 

（填字母）．
a．①和②中水的电离均被抑制
b．①中由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作电极电解②时，阴极反应式是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,电解原理

专题：

分析：（1）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），则溶液显示碱性；
（2）醋酸是弱酸，不能完全电离；
（3）根据水的电离平衡的影响因素来回答判断；
（4）在电解池的阴极上是阳离子得电子的还原反应．

解答： 解：（1）醋酸显示酸性，醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，即c（H⁺）＜c（OH^-），故答案为：②；
（2）醋酸是弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）a．①抑制水的电离，②中水的电离受到促进，故a错误；
b．0.10mol/L的醋酸中由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-13mol/L，因为醋酸电离出的氢离子浓度小于0.1mo/L，故b错误；
c．若两溶液混合后pH＜7，根据电荷守恒，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正确．
故选c；
（4）在电解池的阴极上是阳离子得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：本题涉及弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．