题目内容

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体中肯定有
 
；肯定没有
 
．
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见气体的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：无色气体，则一定不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，以此来解答．
解答： 解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故C错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上所述，一定含SO2、NO，没有Cl2、O2、NO2，
故答案为：SO2、NO；Cl2、O2、NO2．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意气体的颜色及信息推断物质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
A、维生素C具有还原性
B、上述过程中砷元素发生还原反应
C、上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D、1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子
若1g O2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A、
m
32
mol-1
B、
m
16
mol-1
C、16m mol-1
D、32m mol-1
图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，先后收集20mL CH4和80mL Cl2，进行实验．

（1）实验室制取氯气的装置如图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：
 
浓盐酸在反应中体现了
 
性和
 
性．
（2）下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
 

A、浓硫酸        B、P2O5        C、无水氯化钙        D、碱石灰
（3）氯气是
 
色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：
 
．
（4）若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是
 
．若将如图2所示装置放在强光下照射会有
 
（填可能发生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是
 
，产生此现象的原因
 
（用文字和方程式说明）
在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建完整的知识体系是学习化学的重间的相互关系．中学化学常见晶体类型有：离子晶体如NaOH、KNO3等；
分子晶体，如HCl、P4等；
原子晶体，如金刚石、碳化硅等；
金属晶体，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且实例要按以下要求填写．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；
②每种元素只能出现一次；
③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）．
 ABC 
晶体类别 分子晶体原子晶体金属晶体
实例的化学式   Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体实例中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠溶液与W溶液反应的离子方程式
 
．
（3）写出工业制取（1）表中熔点最高的实例物质的化学方程式：
 
．
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
 

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
 

　　 ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
 

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
 

     ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
 
（填代号）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
 
   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③该条件下的平衡常数为
 
（用含a的代数式表示）
向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15s阶段n（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．观察如图，回答以下问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为
 
．
（2）图乙中t2时引起平衡移动的条件是
 
，t5时引起平衡移动的条件是
 
．（填序号）
A、升高温度        B、增大反应物浓度     C、使用催化剂       D、减少体系压强
（3）图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是
 
．（填序号）：
A、15s-t2时段   B、t3-t4时段   C、t4-t5时段     D、t6以后
（4）该反应的化学方程式可以表示为：
 
，正反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为
 
．
含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

（1）实验室中，单质硫是
 
 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是
 
．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：
 
．
（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是
 
（填序号）．
（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸
 
  吨．
电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小　②阴极质量增加　③电解质溶液中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（　　）
A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B、纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C、用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D、用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极

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