题目内容
科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（ ）| A、维生素C具有还原性 |
| B、上述过程中砷元素发生还原反应 |
| C、上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 |
| D、1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂，据此分析解答．
解答：
解：+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂，
A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素得电子发生还原反应，故B正确；
C．+5价砷类物质得电子作氧化剂，故C正确；
D.1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，得到2 mol电子，故D错误；
故选D．
A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素得电子发生还原反应，故B正确；
C．+5价砷类物质得电子作氧化剂，故C正确；
D.1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，得到2 mol电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定物质性质，再结合基本概念解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、常温下PH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
| D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- |
经测定，C2H4的气体摩尔体积为22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常压下的沸点为65℃．下列说法不正确的是（ ）
| A、测定C2H4气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况 |
| B、1 molCH3OH与1 mol C2H4的体积可能相等 |
| C、1 molCH3OH与1 mol C2H4所含的原子数一定相等 |
| D、等质量的C2H4和CH3OH，其物质的量之比是8：7 |
某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有（ ）
| A、2 种 |
| B、3 种 |
| C、4 种 |
| D、5 种 |
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）| A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 |
| B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D |
| C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 |
| D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C |
氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同性质是（ ）
| A、加入氢氧化钠溶液都产生沉淀 |
| B、密封保存一段时间都产生沉淀 |
| C、分散质粒子都能透过半透膜 |
| D、前者电中性，后者带正电荷 |
1LA气体与0.5L 单质B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）
| A、XY2 |
| B、XY |
| C、X3 |
| D、Y2 |
下列各种表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化 |
| B、图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化 |
| D、图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化） |