题目内容
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（ ）| A． | 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| B． | 上述实验中，有一个氧化还原反应 | |
| C． | 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
以此解答．
解答 解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
A．实验②中Fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故A错误；
B．2个反应都为氧化还原反应，故B错误；
C．氧化性：Cl2＞I2，氯气能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．
练习册系列答案
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| A． | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
| B． | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
| C． | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
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18．下列说法正确的是（ ）
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2．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L水含有1mol 水分子 | |
| D． | 22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数 |