题目内容
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）．
| 1 |
| 2 |
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol?L-1 | c（O2）/mol?L-1 | c（CO2）/mol?L-1 | v （正）和v （逆）比较 |
| I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v （正）=v （逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v （正） |
考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法
专题：基本概念与基本理论
分析：①利用I先计算化学平衡常数，再利用II中的Q来判断反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的关系；
②根据化学平衡的三段法来进行计算．
②根据化学平衡的三段法来进行计算．
解答：
解：①由Ⅰ可求K=
=104，
由Ⅱ可求Q=
=
×104＜K，
故平衡右移，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
②CO（g）+
O2（g）
CO2（g）．
起始 1.0×10-5mol 0 1.0×10-4mol
△n nmol
nmol nmol
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol
则K=
&;n)=104，解得，n=8.91×10-6mol/L，
故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6．
| 4.0×10-2mol/L | ||
2.0×10-4mol/L×
|
由Ⅱ可求Q=
| 5.0×10-2 | ||
3.0×10-4
|
| 5 |
| 6 |
故平衡右移，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
②CO（g）+
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| 2 |
CO2（g）．起始 1.0×10-5mol 0 1.0×10-4mol
△n nmol
| 1 |
| 2 |
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol
则K=
| 1.0×10-4+n |
| 1.0×10-4×(1.0×10-5- |
故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6．
点评：本题主要考查化学平衡常数的计算及应用，难度不大，解题关键是从题目中获取有用的信息．
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