Question

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为

 

（填序号）．A．9     B．13C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中：
c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为

 

（4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH^-）与CH₃COOH 溶液中的c（H⁺）相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示．则pH₁+pH₂

 

 14（“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
（3）HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，反应生成醋酸醋酸和氯化钠，根据醋酸和氯化钠混合液中离子浓度大小进行分析；
（4）强碱每稀释10倍，PH下降1个单位，CH₃COOH为弱酸，稀释醋酸的电离程度增大，每稀释10倍，稀释后的醋酸溶液的pH介于原pH和下降1个单位之间．

解答： 解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，溶液的pH应该9-11之间，
故答案为：D；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；
（3）将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，反应后的溶液为醋酸和氯化钠溶液，溶液显示酸性，溶液中氢离子来自醋酸电离的和水电离的，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）设稀释前NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₃和pH₄表示，将NaOH溶液稀释10倍，pH₁为pH₃-1，CH₃COOH为弱酸，稀释醋酸的电离程度增大，CH₃COOH的溶液稀释10倍，pH₂＜pH₄+1，pH₃+pH₄=14，则pH₁+pH₂＜pH₃+1+pH₄-1＜14，
故答案为：＜．

点评：本题考查了pH的简单计算、酸碱混合溶液酸碱性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确弱电解质只能部分电离，在溶液中存在电离平衡；掌握溶液pH的计算方法，学会电荷守恒在比较离子浓度大小时的应用方法．