题目内容
探究题：为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
（3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是 ．
（2）有机物A的分子式 ．
（3）写出有机物A可能的结构简式： ．
（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
（3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是
（2）有机物A的分子式
（3）写出有机物A可能的结构简式：
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：（1）根据质合比可知，该有机物A的相对分子量为46；
（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的分子式；
（3）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式．
（2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的分子式；
（3）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式．
解答：
解：（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，
故答案为：46；
（2）2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g?mol-1=1.2 g，
氢原子的物质的量为：n（H）=
×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g?mol-1=0.3 g，
该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）=
=0.05 mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，
因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，
故答案为：C2H6O；
（3）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，
故答案为：CH3CH2OH．
故答案为：46；
（2）2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g?mol-1=1.2 g，
氢原子的物质的量为：n（H）=
| 2.7g |
| 18g/mol |
该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）=
| 0.8g |
| 16g/mol |
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，
因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，
故答案为：C2H6O；
（3）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，
故答案为：CH3CH2OH．
点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的计算方法，题目难度中等，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键．
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