题目内容
能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B
大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1；
②IO－(aq)＋H＋(aq) 
HOI(aq) ΔH2；
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l) ΔH3。
总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I
(aq)，其平衡常数表达式为______________。
(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小
C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 
表示。已知：下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
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| A． | 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 |
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| B． | 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
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| C． | 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 |
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| D． | 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 |
