题目内容
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为
________________________________________________________________________。
(2)解释反应速率变化的原因
________________________________________________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始
物质的量浓度
________________________________________________________________________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
字词句篇与同步作文达标系列答案
的溶液中：Na＋、Al3＋、NO
、Cl－
、Cl－、SO
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1；
②IO－(aq)＋H＋(aq) 
HOI(aq) ΔH2；
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l) ΔH3。
总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I
(aq)，其平衡常数表达式为______________。
(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小
C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
高，催化剂的催化效果越好
在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 
表示。已知：下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
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| A． | 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 |
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| B． | 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
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| C． | 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 |
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| D． | 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 |
性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（ ）
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| A． | 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
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| B． | 浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品 |
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| C． | 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
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| D． | 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |