题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4- | |
| B． | NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2- | |
| C． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 碳酸电离：H2CO3═2H++CO32- |
分析 A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；
B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
D．电离分步进行，以第一步为主．
解答 解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4-，故A正确；
B．NaHS水解离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．碳酸电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 | |
| B． | 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2 | |
| C． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 |
9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．
6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（ ）
| A． | Cu2+ | B． | Cl- | C． | Na+ | D． | Ba2+ |
3．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（ ）
| A． | R可能位于VA族 | B． | R的氢化物的水溶液一定属于强酸 | ||
| C． | RO3-中的R只能被还原 | D． | R的氢化物的水溶液可能显碱性 |
10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是（ ）
则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式是A+3B═2C | |
| B． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| C． | 定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 | |
| D． | 压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 |
7．下列浓度关系正确的是（ ）
| A． | 氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）] | |
| B． | 氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-） | |
| C． | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+） |