题目内容

6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（　　）
A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

分析 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子不能大量共存，能发生离子反应，以此来解答．

解答 解：硫酸中氢离子、硫酸根离子均与Cu2+、Cl-、Na+不反应，可大量共存，只有SO42-与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握硫酸中的离子及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目较简单．

练习册系列答案
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16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
②该反应中Cl2得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．
14．现有下列化学试剂：
A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na+．
③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）
A．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
D．Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32-
15．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．
16．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2-就是一种空气负离子，则O2-的摩尔质量为（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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