Question

7．下列浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：C （Cl₂）=2[C （ClO^-）+C （Cl^-）+C （HClO）]
• B． 氯水中：c（C l^-）＞C （H⁺）＞C （OH^-）＞C （ClO^-）
• C． 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C （Na⁺）=C （CH₃COO^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：C （Na⁺）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH^-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H⁺）

Answer 1

分析 A．氯水中只有一般分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．根反应Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-中，HCl完全电离，而HClO部分电离，则c（H⁺）＞c（Cl^-）＞、c（ClO^-）＞c（OH^-）；
C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），再根据溶液中电荷守恒可以判断；
D．Na₂CO₃溶液中钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，则：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．氯水中只有一般分氯气与水反应，故c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]，故A错误；
B．根据Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序为；c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒物料守恒及盐的水解原理为解答关键，A为易错点，注意溶于水的氯气中，只有部分与水反应．