题目内容

8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）
A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2
C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

分析 A．青铜为最早使用的金属材料，用量最大的合金材料是钢铁；
B．消毒液的有效成分为NaClO；
C．碳酸钠溶液显碱性，能清洗油污；
D．明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是吸附净水．

解答 解：A．青铜为最早使用的金属材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故A错误；
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故B错误；
C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，碳酸钠溶液显碱性，能清洗油污，故C正确；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，能吸附净水，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查净水剂、金属材料、碳酸钠的性质及用途、消毒液才成分等问题，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值减小
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H-Cl-O
C．镁离子的结构示意图：D．15N的电子排布式：1s22s22p4
16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
3．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移
B．达到平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中“n＞e+f”
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a的取值范围是5.2≤a≤7.6；过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4g的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤、将沉淀烘干后称其质量为4.6g，则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．（结果保留小数点后一位数字）
17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
②该反应中Cl2得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32-

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