Question

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有

 

离子，一定不含有

 

离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）

 

（2）

 

（4）

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；
（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，证明无铁离子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子．

解答： 解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag⁺；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba²⁺；
Fe³⁺与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe³⁺；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH₄⁺；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；
（1）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰．