题目内容

16．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（　　）
实验目的主要仪器所用试剂
A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸
B检验溶液中SO32-试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水
D分离NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．利用固体与液体混合，且不加热装置可制备二氧化碳；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚硫酸根离子；
C．配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液，选250mL容量瓶，计算后称量固体质量；
D．CaCO3不溶于水．

解答 解：A．石灰石与稀盐酸发生反应制备二氧化碳，选择大试管、带导管的单孔塞合理，故A正确；
B．NO3-酸性条件下具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，故Ba（NO3）2不能用于检验SO32-，故B错误；
C．需要用托盘天平称取高锰酸钾固体质量，故C错误；
D．需要过滤分离，过滤操作需用普通漏斗，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、离子检验、溶液配制、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
7．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气
B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同
C．Na2O2与H2O反应为放热反应
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
4．对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用，其结构如图所示，
下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（　　）
A．1mol该物质最多消耗2molNaOHB．该物质的分子式为C8H8NO2
C．该物质能发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上的一溴代物有2种
11．短周期四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法正确的是）
A．n在自然界中能以游离态存在
B．m的非金属性一定大于n
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：p＞n
D．氢化物的还原性：n＞q
1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
3．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是 （　　）
①NH3+H+?NH4+ （平衡常数为K1） 
②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．由反应2SO2+O2?2SO3制SO3D．乙烯与HBr制取溴乙烷
1．某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（　　）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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