题目内容

1．某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（　　）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

分析 由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答．

解答 解：A．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B正确；
C．钠燃烧时火焰为黄色，故C错误；
D．氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（　　）
实验目的主要仪器所用试剂
A制备少量CO2大试管、带导管的单孔塞石灰石、稀盐酸
B检验溶液中SO32-试管、胶头滴管Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管KMnO4固体、蒸馏水
D分离NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
12．下列叙述正确的是（　　）
A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B．光导纤维的化学成分是硅单质
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜
9．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法．某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰；
（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；
（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N2，则NO的转化率为90%．
16．已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反应中电子由Cl元素转移到Mn元素（均填元素符号）．
（2）若有1mol MnCl2生成，则转移电子的物质的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO4（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是0.5mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是5.6L．
6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A96℃的水①空气（标准大气压）气体B②液体A夹子滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合
不可能是下列的（　　）
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2
13．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：

回答下列问题：
（1）图1化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U组成
①235U、238U、234U三种核素之间的关系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9×6.02×1023．
（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．（填代号）
a光能→化学能   b电能→化学能   c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化化学．（填物理或化学）
②煤的气化过程发生的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）可燃冰属于新能源，我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家．某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式： 。

(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项

a物质

b物质

c收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

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