Question

11．短周期四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法正确的是）

• A． n在自然界中能以游离态存在
• B． m的非金属性一定大于n
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：p＞n
• D． 氢化物的还原性：n＞q

Answer 1

分析 短周期四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，p的单质在常温下能与水剧烈反应，可知p为F；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，则n和q原子最外层电子数之和为偶数，F最外层7个电子，故m是位于奇数族的非金属，包括H、B、N等，因此，推断结果有三组：①H、C、F、Si 或②B、N、F、P 或③N、O、F、S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，m、n、p、q分别为H、C、F、Si 或B、N、F、P ③N、O、F、S，
A．C、N、O在自然界中都有游离态，故A正确；
B．甲烷中H为正价、同周期从左向右非金属性增强，则非金属性n＞m，故B错误；
C．p为F，F没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．n与q为同主族元素，同主族元素的原子序数越大，氢化物的还原性越强，即q＞n，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、最外层电子数关系、原子序数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，m为三种可能的元素为元素推断的难点，题目难度较大．